ما هي صودا الغسيل؟ وكيفية تحضيرها في الصناعة

كتابة: Mai Hesham - آخر تحديث: 13 نوفمبر 2021
ما هي صودا الغسيل؟ وكيفية تحضيرها في الصناعة

صودا الغسيل هي ملح الصوديوم لحمض الكربونيك وتتكون من أيوني صوديوم وأيون كربونات. وهي مركب قلوي عالي القلوية وتبلغ PH لها 11. وصيغتها الكيميائية هي Na2CO3 .10H2O. وصودا الغسيل هي الأسم التجاري للمركب الكيميائي كربونات الصوديوم. كما يُعرف أيضًا باسم رماد الصودا حيث يمكن الحصول عليه من رماد النباتات المحترقة. والكتلة المولية تبلغ 106 جم / مول.

تشتهر صودا الغسيل بقدرتها على إزالة البقع الصعبة من الملابس. وتعد منقي مياه قوي، حيث تعمل على تليين الماء من خلال الارتباط بالمواد التي تجعل الماء عسيرًا وتسمح للملابس بامتصاص المنظفات بشكل صحيح لتنظيف أفضل. ولذلك، ستجد صودا الغسيل دائمًا مكون رئيسي للمنظفات.

خصائص صودا الغسيل

  • مادة صلبة بلورية بيضاء.
  • مادة عديمة الرائحة.
  • لها طبيعة قلوية حيث تبلغ قيمة الأس الهيدروجيني 11.
  • درجة انصهارها 851 درجة مئوية.
  • عند تسخينها، تفقد الماء وبالتالي تشكل ملحًا لا مائيًا.
  • تذوب في الماء لتشكيل حمض الكربونيك وهيدروكسيد الصوديوم.
  • محلولها المائي هو قاعدة قوية تتفاعل بسرعة مع العديد من الأحماض.

استخدامات الصودا

  • تمتلك القدرة على إزالة البقع بسهولة. ولذلك يتم العثور عليها كمكون رئيسي للمنظفات.
  • يمكنك استخدام صودا الغسيل كعامل تنظيف مستقل لإزالة البقع.
  • تستخدم في صناعة النسيج لإلصاق الأصباغ بالأقمشة. ويتم استخدامها بشكل خاص بهذه الطريقة للأصباغ الطبيعية التي يتم الحصول عليها من النباتات.
  • يمكن استخدامها لإزالة المواد الزيتية المتراكمة من المقالي، أو رفوف الفرن، أو الأواني، أو لإزالة بقع الشاي والقهوة من الحاويات البلاستيكية والسيراميك.
  • فك انسداد المصارف. لهذا، ويجب عليك صب حوالي كوب واحد منه في البالوعة ثم إضافة كوبين من الماء المغلي. واتركها لمدة 30 دقيقة ثم اغسل البالوعة بالماء العادي.
  • منظف جيد للأثاث الخارجي، مثل: الطاولات أو الكراسي.
  • كرذاذ ضد حشرات المن والذباب ولمنع ظهور بقع سوداء على الورود. ويمكنك استخدام المحلول المصنوع منها عن طريق خلط نصف كوب من صودا الغسيل و 2 جالون من الماء.
كربونات الصوديوم

تحضير كربونات الصوديوم أو صودا الغسيل

يتضمن تحضير صودا الغسيل عملية Solvay.

الخطوة 1: تكوين وتنقية المحلول الملحي

في هذه الخطوة، يتم أولاً تحضير المحلول المركز من كلوريد الصوديوم (NaCl)من خلال التبخر. ويُعرف محلول كلوريد الصوديوم هذا بالمحلول الملحي. ويجب أن تتم إزالة الشوائب الموجودة في المحلول الملحي عن طريق الترسيب. ثم يتم ترشيح المحلول الملحي المركز وخلط الأمونيا معه، والذي ينتج عنه تكوين محلول ملحي ممتلئ بالأمونيا.

الخطوة 2: تكوين كربونات هيدروجين الصوديوم

يتم تمرير ثاني أكسيد الكربون من خلال محلول ملحي أموني. ويحدث تفاعل كيميائي ينتج عنه كلوريد الأمونيوم وبيكربونات الصوديوم. وتحدث هذه العملية في برج مكربن. وهذه المعادلة توضح التفاعل الكيميائي الذي يحدث:

NH3 (aq) + CO2 (g) + NaCl (aq) + H2O → NaHCO3 (s) + NH4Cl (aq)

اقرأ أيضًا:

إقرأ أيضا  تعرفوا على الطريقة الأمثل لتنظيف الثلاجة

الخطوة 3: تكوين كربونات الصوديوم

بعد ذلك، يتم جمع بيكربونات الصوديوم المتكونة في الخطوة السابقة. ثم يتم تسخينها عند درجة حرارة 300 درجة مئوية مما يؤدي إلى تكوين كربونات الصوديوم اللامائية.

2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

الخطوة 4: تشكيل ديكاهيدراتي كربونات الصوديوم

لتكوين كربونات الصوديوم المائية أو صودا الغسيل تحتاج إلى وجود 10 جزيئات ماء.

Na2CO3 + 10H2O → Na2CO3 .10H2O

الخطوة 5: إزالة الأمونيا

يتم الحصول على الأمونيا عن طريق تفاعل محلول كلوريد الأمونيوم (NH4Cl) مع Ca(OH)2. يتم إعادة استخدام هذه الأمونيا المستردة في عملية Solvay.

2NH4Cl + Ca(OH)2 → 2NH3 + CaCl2 + H2O

تعد الكميات الكبيرة من صودا الغسيل أمرًا خطيرًا، لذلك يجب وضعها بعيدًا عن متناول الأطفال والحيوانات الأليفة، حيث قد تسبب تهيج للجلد. وعند استخدامها يجب عليك ارتداء القفازات للمحافظة على يديك.

المصدر

259 مشاهدة
guest
0 تعليقات
Inline Feedbacks
View all comments
0
نحب أن نسمع منكم، أضف تعليقك.x
()
x
المقال إظهار إشعارات بآخر وأحدث المقالات!
Dismiss
Allow Notifications